已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=" -890KJ·" mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．2∶3 |
相关试题
标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是 ( )
| A．反应完成后，O2没有剩余 |
| B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L |
| C．反应完成后，生成水的质量为9g |
| D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1 ：1 |
下列反应离子方程式正确的是 ( )
| A．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO |
| B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－ |
| C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D．向氯化铝溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO-2+4Na++2H2↑ |
25℃时，浓度均为0.1 moI·L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（ ）
| A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- |
B．若 一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+) |
| C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A-）> c(OH-)>c(H+) |
| D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9 |
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列 有关说法正确的是 （ ）
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH- |
| C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 |
| D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
2+===M2+＋N 
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