某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA- HA-
H++A2- 在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）
C．c（Na+）="2" c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）="0.1" mol·L-1
相关试题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．c(H＋) /c(OH－)＝10-12的水溶液中：K＋、Cl－、S2－、SO32- |
| B．在含NH4+的溶液中：K＋、AlO2-、Na+、SiO32－ |
| C．能与Al反应生成氢气的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－ |
| D．在AlO2-的溶液中：OH-、K+、NO3－、HCO3－ |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA |
| B．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NA |
| C．常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA |
| D．标况下，22.4LNO和11.2LO2充分混合后分子数为NA |
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是
| 容器编号 |
温度（℃） |
起始物质的量（mol） |
平衡物质的量（mol） |
|
| CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
| I |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
| Ⅱ |
387 |
0.40 |
||
| Ⅲ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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