下列说法正确的是（ ）
| A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
相关试题
在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
| A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 |
| B．升高温度，可提高CO2转化率 |
| C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率 |
| D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 |
关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的 值变小 |
| C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )
| A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－) |
| B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b |
25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是( )
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
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