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如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是
| A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋ |
| B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
| C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的 反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO32-＋7H2O |
| D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动 |
在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L·s），则10s时容器内B的物质的量为
| A．3.2mol | B．2.4mol | C．0.8mol | D．0.4mol |
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到反应限度的标志是
A．A2、B2和AB共存
B．A2、B2和AB的物质的量不再改变
C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2
D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
| A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 |
| B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 |
| C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 |
| D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 |
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