下图是常见物质之间的转化关系。氧化物A是光导纤维的基本原料，单质Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质。请回答：
（1）氧化物A的化学式： 。单质Ⅱ与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（2）向盐甲的水溶液中通入过量的CO2，观察到的现象是 。
（3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做 （写一种即可）。
（4）盐乙的溶液呈现 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
2 Fe + Al2O3中,作为氧化剂的物质是__ （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③______________④________________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0．3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是 _____ 。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ____________ 。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则 c（SO42-）="___________" 。
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