利用下列装置可以完成的实验组合是 ( ) 
| 选项 |
制气装置 |
洗气瓶中试剂 |
瓶中气体 |
| A |
氯酸钾 MnO2 |
浓硫酸 |
O2 |
| B |
石灰石 稀盐酸 |
NaHCO3溶液 |
CO2 |
| C |
Zn 稀硫酸 |
浓硫酸 |
H2 |
| D |
MnO2 浓盐酸 |
浓硫酸 |
Cl2 |
相关试题
将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为
| A．4.48L | B．5.6L | C．6.72L | D．13.44L |
下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
下列表述正确的是
| A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-) |
| C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) |
| D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+) |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
| B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) |
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g)
2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡的时间 |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
|||
| ① |
1 |
3 |
0 |
2分钟 |
放热46.3kJ |
| ② |
0.4 |
1.2 |
1.2 |
/ |
Q(Q>0) |
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是
A．容器①中反应达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1
B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
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