在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
| A．①②⑤ | B．③④⑥ | C．⑥⑦ | D．④⑤ |
相关试题
下列说法不正确的是：
| A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换 |
| B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 |
| C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池 |
| D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响 |
贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示.下列有关说法正确的是
| A．分子式为C17H14O5N |
| B．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐 |
| C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8molH2 |
| D．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类 |
下列叙述正确的是
| A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na＋)>c（CH3COO－)>c（H＋)>c（OH－) |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 |
| C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋)不相等 |
| D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－)下降 |
三氧化二镍（Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是
| A．可用铁作阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ |
| D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子 |
粤公网安备 44130202000953号