（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间 D．大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________ __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _ (填“能”或“不能”)
(14分A、B、C、
D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
(1)D的电子式为 。
(2)反应
③的离子方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式
为 。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是 。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
④该
溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______ ______________。
(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
(1)上述反应氧化剂是 ，已知该反应每转移1mole—，放出132.6kJ的热量，该方程式的∆H = 。
(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是 。
| A．焦炭的质量不再变化 | B．N2和CO速率之比为1:3 |
| C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 | D．混合气体的 密度不再变化 |
(3)该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。
(4)某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，则0—20 min内N2的平均
反应速率 ，在平衡混合气体中CO的体积分数是 。
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
| N2浓度 /mol·L-1 |
4.00 |
3.70 |
3.50 |
3.36 |
3.26 |
3.18 |
3.10 |
3.00 |
3.00 |
3.00 |
| CO浓度 /mol·L-1 |
0.00 |
0.90 |
1.50 |
1.92 |
2.22 |
2.46 |
2.70 |
— |
— |
— |
已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程。 E是生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别为52.17% 、13.04% ，其余为氧，质谱分析得知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示其有三种氢原子，且个数比为1：2：3。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是： ，E的结构简式是：
（2）D→E的化学反应类型为： 反应。
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是：
（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应和银镜反应，则F的结构简式和名称为 。
（5）反应C + E→X的化学方程式为 。
（6）验证B分子中官能团试剂的配制和官能团鉴别操作是 。
下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式 、F的电子式 。
（2）F和CO2的化学方程式 。
写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式 。
（3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是 ；
(4)检验H 中阳离子的方法是 。
(14分)现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2总量的关系为
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为① ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若将⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
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