已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) k J的热量。
分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:(1)以下叙述中,正确的是__________。
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为__________;乙为__________。(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是__________。(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:_____________
虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2,他提出的三步反应如下:①KMnO4+KF+H2O2+HF―→K2MnF6+______+H2O②SbCl5+HF===SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑请根据以上信息回答下列问题:(1)反应①中空格上应填物质的化学式为__________________。(2)反应②是否为氧化还原反应________ (选填“是”、“否”或“无法确定”)。(3)反应③中的氧化剂为________ ,被氧化的元素为________ 。(4)每生成1mol F2,消耗KMnO4的物质的量为 。
0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式______________。(2)取270 ℃所得样品,于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为_______________________________;把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为____________,其存在的最高温度是________;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______________________________________________________
(1)23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl-,则MCl2的摩尔质量是________,MCl2的相对分子质量是________,M的相对原子质量是________。(2)2 mol 尿素[CO(NH2)2]所含氧原子跟________ g H2O所含氧原子个数相等。(3)标准状况下,22.4 L CH4;②1.5 mol NH3;③1.806×1024个H2O;④标准状况下,73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是________。
食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由_______(写结构简式)发生加聚反应生成的.(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH]含量很低.下列关于亚油酸的说法中,正确的是_________ .A.分子式为C18H34O2B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应C.能和NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液退色(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标,请写出Na和甲醇反应的化学方程式:____ __ .(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低.蛋白质水解的最终产物是______ ___ .(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖.请设计实验证明淀粉已经完全水解,写出操作、现象和结论:______ ___ .(6)下列有关实验的叙述,正确的是_____(填序号)A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液B、分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E、配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F、蔗糖水解后,直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖