X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。
(1)根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素名称）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X ，Y ，Z 。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 （填字母代号）．
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= ．温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：
3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
②平衡时n（CH3OCH3）= ，平衡时CO的转化率为 ．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是 （填编号）．
| A．v（CO）=3v（CO2） |
| B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 |
| C．c（CO2）=c（CO） |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
E．气体的密度不再改变
F．气体的总质量不再改变
Ⅰ.现有反应CO(g）＋2H2(g）
CH3OH(g）过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 ；
已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 |
H—H |
C—O |
H—O |
C—H |
| E/(kJ·mol-1） |
436 |
343 |
465 |
413 |
则C≡O中的键能为 KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示 （填反应条件）的能量变化。
Ⅱ. Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ="4LiCl+S" +SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极发生的电极反应为 ；
（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式 ；
实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：
（1）加入铁屑的目的是： ；加入稀硫酸的目的是： 。
（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：__________________
（3）上述反应中的还原产物是： 。
（4）现有1.2L含3mol FeSO4的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是 。如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO3 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6 mol。理由是 。
工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________（任写一条）。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________（填“<” “>” “=”）92.4kJ，理由是 。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：__________________________。
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