下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是
| A．电子由正极通过导线流向负极 | B．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| C．正极产生1molH2电池转移2mol电子 | D．可以用碳棒代替铜片作为正极 |
相关试题
在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率V(正)、V(逆)与时间t的关系如下图。图中阴影部分的面积表示
| A．X的浓度的减少 | B．Y的物质的量的减少 |
| C．Z的浓度的增加 | D．X的物质的量的减少 |
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）＋I2（气） 2HI（气），已知H2、I2的起始浓度均为0.10 mol·l-1，达平衡时，HI的浓度为0.16 mol·l-1，若H2和I2起始浓度均为0.20 mol·l-1，则平衡时H2的浓度(mol·l-1）是（ ）
| A．0.16 | B．0.08 | C．0.04 | D．0.02 |
反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是
| A．T1<T2，P1<P2 |
| B．T1<T2，P1>P2 |
| C．T1>T2，P1>P2 |
| D．T1>T2，P1<P2 |
反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
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