乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
(1)乙烯的结构简式______________________．
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填序号)．
| A．稀硫酸 | B．溴水 |
| C．水 | D．高锰酸钾酸性溶液 |
(3)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示(其中A与二甲醚是同分异构体)
反应②的化学方程式为_____________________________________________．
（8分)在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
（1）E为________极，C为________极。
（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为mol·L－1。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A___________，B_______________，C_____________。
（2）加过量A的原因是：________________________________，有关反应的化学方程式为：，__________________________。
（3）加过量B的原因是：_________________________________。
(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的是。
（1）1.7g NH3共有mol 原子；0.1mol CH4在标准状况下含有的电子数为，体积约为。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是。
（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为；该溶液的密度约为；该溶液的溶质的物质的量浓度为。
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