某有机物由C、H、O三种元素组成,它的红外吸收光谱表明有羟基中O—H键和烃基中C—H键的红外吸收峰,且烃基与羟基上氢原子个数之比为2∶1,其相对分子质量为62,试写出该有机物的结构简式(提示:同一碳原子上不能连有两个—OH).________________________________________________________________________
将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。 已知:①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1 ②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g);△H3=-221.0kJ·mol-1结合上述热化学方程式,计算得出△H1= 。
下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
下图中A、B均为固体,其中B为单质。下图可用于工业生产F,F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题:(1)A的化学式 (2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,转移电子 mol(3)写出D与铝单质反应的化学方程式 (4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是 A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D.平衡时C的转化率是50%E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率F.工业生产中直接用水来吸收E(5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式 (6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是 写出F的一种用途
.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。Ⅳ.将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。已知:NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是_________________。(2)Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是 。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_______________________________________。(4)Ⅳ中,通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO的操作是__________________________________________________________________________________。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。(1)步骤1的主要操作是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) ,生成固体残渣的的离子方程式 。(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 。