已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（）

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是

A．用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。

B．钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。

C．钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。

D．钠块表面若有部分已被氧化为Na₂O，充分燃烧后将得到Na₂O和Na₂O₂的混合物。

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铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
A．I₂，H₂O₂，KMnO₄， NaBiO₃ B．H₂O₂，I₂，NaBiO₃，KMnO₄
C．NaBiO₃，KMnO₄，H₂O₂，I₂ D．KMnO₄，NaBiO₃，I₂，H₂O₂

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碘（I₂）与硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I₂还原为I^－。则S₂O₃^2-转化为

A．S^2-

B．S₄O₆^2-

C．S₂O₄^2-

D．SO₃^2-

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向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c(Br^－)=3c(Cl^－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L	B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)	D．原溶液中c (Br^－)="0.4mol/L"

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已知在常温下，存在下列化学反应：
2KMnO₄+16HCl ═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2FeCl₃+2KI ═2FeCl₂+2KCl+I₂
2FeCl₂+Cl₂ ═2FeCl₃
则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是

A．I^－，Fe²⁺，Cl^－，Mn²⁺	B．Cl^－，Mn²⁺，I^－，Fe²⁺
C．Mn²⁺，Cl^－，I^－，Fe²⁺	D．MnO₄^－，Cl₂，Fe³⁺，I₂

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