取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，化学反应方程式为： ，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现 ，这个现象叫 。
某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验仪器：连接胶管及夹持装置均省略
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号)。
（2）装置A的作用是 ，反应的化学方程式 。
（3）装置B的作用是 。反应的化学方程式为 。
（4）装置C中放入的反应物是 。
反应的化学方程式为 。
（5）装置D中可能发生的所有化学反应方程式为： 。
现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示观察不到明显变化。
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G[m] |
|
| A |
－ |
－ |
－ |
－ |
－ |
－ |
↓ |
| B[ |
－ |
－ |
－ |
－] |
－ |
↓ |
↓ |
| C |
－ |
－ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
↓ |
| D |
－ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
↓ |
↓ |
| E |
－ |
－ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
－ |
| F |
－ |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
－ |
↓ |
| G |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
－ |
↓ |
－ |
试写出有关物质的化学式：A： ，C： ，E： ，G： 。
H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 。
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 。另取少许上层清液，滴加适量的 (填化学式)即可检验Cl－的存在，发生反应的化学方程式为 。
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 。
（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，试问CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）已知①C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
②CO(g)+ 
O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol
请写出C转化为CO的热化学方程式： 。
（3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 ，其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是 ，并写出电极1的电极反应式 。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。
①还原性；②氧化性和还原性；③氧化性；④酸性
（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是 。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。
粤公网安备 44130202000953号