取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,化学反应方程式为: ,得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得 ,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中出现 ,这个现象叫 。
(5分)某烃分子量为72,现取3.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求:(1)该烃的分子式 (3分)(2)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式______________________;
最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:(1)铷位于周期表的第________周期________族。(2)关于铷的下列说法正确的是__ _____。①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④是极强的还原剂⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱
写出下列有关反应的化学方程式(1)乙醇与钠反应:____________。(2)乙烯加聚反应:____________。(3)苯和浓硝酸反应:____________。
(12分)一定温度下,某容积为2 L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式是 。(2)在图上所示的三个时刻中, (填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v正 v逆(填“>”“<”或“=”);0- t2时间段内v(N)= 。(3)已知M、N均为气体,若反应容器的容积不变,则“压强不再改变” (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是 (选填字母)。
已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。回答下列问题:(1)写出A的电子式___________。(2)B、D分子中的官能团名称分别___________、___________。(3)写出下列反应的反应类型:①___________,②___________,④___________。(4)写出下列反应的化学方程式:① 。② 。④ 。