下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质 |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 原子半径 |
0.102 |
0.075 |
0.117 |
0.074 |
0.110 |
0.071 |
0.099 |
0.077 |
| 最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
|
+5 |
|
+7 |
＋4 |
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：
（1）E在周期表中位置是 ：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为: (用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2横线上某盐的化学式应为
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。
化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO2(g) 
2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度
下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电
离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，
根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
① HA + HC2-（少量）= A- + H2C-；
② H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA；
③ H2B（少量）+ H2C- = HB- + H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子（H+）的是_____，最难结合质子的是_____。
（3）完成下列反应的离子方程式
④ H3C + A-：_____________________；⑤ HB- + A-：______________________；
⑥ H3C + B2-：_____________________。
已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 |
K1 |
K2 |
| 973 K |
1.47 |
2.38 |
| 1173 K |
2.15 |
1.67 |
(1)通过表格中的数值可以
推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝ ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③
是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施
有 (填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是 。②图乙中t2时刻发生改变的条件是 。
(5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为 mol/L。H2转化率 。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 达到平衡后CO平衡浓度 mol/L ，CO2体积分数
（1）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________丁烷的燃烧热为_________________。
（2）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠
晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
| A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q | B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1 |
| C．Na(s)―→Na(g)；△Q2 | D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3 |
E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4 F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△
Q5之间的关系式____ 
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