已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是
| A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高 |
| B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定 |
| C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系 |
| D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高 |
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ；能说明该递变规律的化学事实是 （任写一例，用离子方程式表示）。
（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是 。
（4）部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围 （填“物质的化学式”）。
通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 。
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。
（6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是 。
（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式：
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：
（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。
③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。
（4）同温同压下，某容器充满O2重96 g，若充满CO2重102 g，现充满某气体重104 g，则某气体的摩尔质量为 。
（1）已知某温度时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－11，Kw=1.0×10－13。在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH是 （已知lg2＝0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.6×10－12，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)＝ 。（设混合溶液体积不变）
熔融盐燃料电池具有较高发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和
）为电解质，以丁烷为燃料，空气为氧化剂，具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该电池负极反应式为：2C4H10＋
－52e－ ＝34CO2＋10H2O。试回答下列问题：
（1）正极电极反应式为_______________。
（2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。
（3）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出反应的离子方程式________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_________________。
③若电解后得200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，则消耗C4H10体积在标况下为________mL。
铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。
①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因： 。
②用离子方程式解释图像中V＜a时溶液酸性增强的原因： 。
当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是 。
（2）已知：Ksp(AgCl)＝8×10－10，Ksp(CuCl)＝1.2×10－6。向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，发生反应CuCl(s)＋Ag＋(aq)
AgCl(s)＋Cu＋(aq)，该反应平衡常数K＝ 。
（3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式： 。
（4）测定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce(SO4)2溶液滴定至终点，滴定反应为Ce4＋＋Fe3＋＝Fe2＋＋Ce3＋。氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为 。
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