铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。
（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
（2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。
（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。
（5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用___________。
（6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2 ，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式___________________。
(10分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。
（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
（4）若生成0．2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。
(8分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有____________；肯定不存在的物质有_______________________；可能存在的物质有______________________；写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：_____________________。
(12分) 下面是元素周期表的简略框架图。
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。
原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号 ；B的元素名称 ；
（2）D的原子的电子式 ；C原子的电子排布式 。
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
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