尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为
下列说法中不正确的是( )
| A．该物质属于芳香烃 |
| B．该物质的分子式为C8H8O3 |
| C．该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色 |
| D．在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 |
相关试题
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是
| A．电解过程中，溶液的H+浓度不断减小 |
| B．当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g |
| C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑ |
| D．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1 |
已知反应①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝ |
B．反应③的平衡常数K＝ |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 |
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．
下列有关说法中正确的是
A．x=2，反应开始2 min内，v（A）=0.05mol•L﹣1•min﹣1
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
| A．4molA＋2molB | B．3molC＋2molD |
| C．1molB＋3molC＋1molD | D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD |
N2(g)+ 
H2(g)
NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1
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