有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C
C．用电子式表示AD2的形成过程为
D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60
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在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g
)
2NH3(g) ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
| A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
| C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 |
| D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．
下列叙述正
确的是 ( )
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol |
| B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
| A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol |
| B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol |
| C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
下列说法不正确的是()
①化石燃料在任何条件
下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体
③ 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④ 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
| A．①④ | B．②③④ | C．②③ | D．①③④ |
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