离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是( )
反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的影响如图2-59所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断( ) 图2-59
在373 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2 s 时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是( )
某温度下,在容积不变的密闭容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,A的转化率降低的是( ) A.均加倍 B.加入1 mol C C.均增加1 mol D.均减半
在一定温度下,把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。 已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c mol·L-1的是( )
图2-56为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是( ) 图2-56