(1)下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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(1)下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，
属于同分异构体的是，属于同一种物质的是：。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷

B．红磷和白磷

C．氕和氚

D．氯气和液氯E．冰和干冰

H．CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃F．氧气和臭氧 G．¹³C和¹⁴C
(2)有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是（填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是；晶体内存在单个分子的单质是。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是。

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现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为。
（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。

题型：未知
难度：未知

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下列物质中，物质的量最大的是       ，含分子个数最多的是       ，含原子个数最多的是     ，质量最大的是      。
A   6 g H₂；           B 0.5 mol CO₂；         C 1.20×10²⁴个HCl分子；
D．147 g H₂SO₄；      E．92 g乙醇(C₂H₅OH)；   F．4 ℃时10 mL水

题型：未知
难度：未知

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( 10) 已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄===2AsH₃↑＋6ZnSO₄＋3H₂O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________。
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是____________________。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
（4）若生成0.2 mol AsH₃，则转移的电子数为_____________________。

题型：未知
难度：未知

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（1）相同条件下，体积之比为a︰b和质量之比为a︰b的H₂和O₂的混合气体，其平均相对分子质量为和。
（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为O_xF_y，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为，推断的依据为。

题型：未知
难度：未知

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用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：
（1）需要量取2.4 mol/L的H₂SO₄溶液的体积是         mL。
（2）配制过程有下列几步操作：
A 用量筒量取所需H₂SO₄溶液的体积，注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．用    ①    加水至刻度线；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到    ②     ；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。
以上各步骤操作的先后顺序是      ③       （填字母）
（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0．48 g。则该溶液浓度
0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是
A 定容时俯视容量瓶         B 用量筒取2.4mol/L H₂SO₄溶液时俯视读数
C 使用容量瓶前未干燥        D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

题型：未知
难度：未知

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