有0.2 mol某有机物和0.5 mol氢气在一密闭容器中燃烧所得产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。产物依次通过浓H2SO4时,浓H2SO4的质量增加了10.8 g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的重量减轻了3.2 g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6 g,求有机物的分子式,并写出其可能的结构简式。
在25 ℃,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L,V(H2)=________L。 (2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。 (3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是__________________。
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol. (1)原NaOH溶液的质量分数为 . (2)所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= .
在标准状况下,体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。 (1)CO的质量为________g。 (2)CO的体积为________L。 (3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol-1。 (4)混合气体的密度为________g·L-1。
将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应,得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算: (1)合金中镁和铝的质量之比; (2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8 L Cl2完全反应,计算: (1)生成的NaClO的物质的量; (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。