比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
(8分)某有机物的结构简式为HO－CH2—CH=CH—CH＝CH－CHO。
（1）请你写出下列官能团
“
”、“HO－”、“－CHO”的名称： 、 、。
（2）验证该有机物中含有“－CHO”，常采用的试剂是 ，产生的现象为 。
（3）该有机物的性质描述正确的有
| A．与金属Na反应放出O2 | B．能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀 |
| C．不能发生银镜反应 | D．一定条件下能与H2发生加成反应 |
（4）1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br2mol
(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X |
M层有3个电子 |
| Y |
最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z |
最低负价为—2价，且无最高正价 |
用化学符号回答以下问题：
（1）比较：氢化物的稳定性：TZ，最高价氧化物对应水化物的酸性：TY。（填“>”、“<”或“=”）
（2）Y元素位于元素周期表中第周期，第族。
请你设计一实验方案，证明X的氯化物是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。。
（3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：。
（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：。
(7分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则
（1）电解过程中反应的总化学方程式为；
X极附近观察到的现象是 ___。
（2）Y电极上的电极反应式为 ________________；
检验该电极反应产物的方法是 _________。
(6分)按要求填空：
（1）与Ne原子电子层结构相同的
价阴离子，填写微粒的结构示意图：_____；（2）用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程：；（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：__________ 。
（4）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________，
它可能的结构简式是___________________________________________________
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式
。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
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