用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
| A．④③⑦⑤⑥ | B．②⑤⑦⑥ | C．①③⑤⑥⑦ | D．②⑥③⑦⑤⑥ |
相关试题
为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是
| A．△H＞0，a+b＞c | B．△H＞0，a+b＜c |
| C．△H＜0，a+b＞c | D．△H＜0，a+b＜c |
下列说法正确的是
| A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行 |
| B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量 |
| C．SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性 |
| D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应 |
A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
下列说法正确的是
A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·(L·min)-1
B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1
下列推断正确的是
| A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ |
| B．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ |
| D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行 |
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