在下列物质中：①K2SO4 ②H2O2 ③（NH4）2S ④Na2O2 ⑤C2H2 ⑥SiC
⑦Na2S ⑧单晶硅 ⑨Cu。（填序号）其中含有极性共价键的原子晶体是 ；其中既含有离子键又含有共价键的离子晶体是 ；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；直接由原子构成的晶体是 ；受热融化后化学键不发生变化的是 。
(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：
(1)X元素的名称是___ __；Y元素的名称是______；Z元素的名称是___ ____；
(2)XZ3化合物的化学式是______ _______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___ ____；
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式： 。
(10分)工业合成氨的反应：
是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量 （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量 （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是 ；
⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为： ；
⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等
e. N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度
甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。
乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：
⑴乙同学换了一个电极
，如果他的铁片更换，你认为可以换成 （化学式）
⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl3溶液，写出电极方程式，
负极： 正极：
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