某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证 卤族元素性质的递变规律。图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
(2)甲同学设计的实验中所涉及反应的离子方程式分别为___________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（3）乙同学的实验原理是______________________________________________ 。
写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
（3）C装置的作用是 。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。
| A．食盐 | B．食醋 | C．烧碱 | D．纯碱 |
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ② ；
（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：
A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
(3)指出上图实验装置中的错误之处：
①
②
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
| |
a |
b |
c |
d |
| I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。
用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为___________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________；
（3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是______________。
| A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶 |
| B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶 |
| C．转移溶液时，有少量液体溅出 |
| D．定容时仰视刻度线 |
某学生用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是_________
A．EABCFGD B．CABEFGD
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 |
待测液体积/mL |
标准溶液的体积/mL |
||
| |
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
20 |
1.02 |
21.03 |
|
| 2 |
20 |
2.00 |
25.00 |
|
| 3 |
20 |
0.60 |
20.60 |
|
滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是_______；
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为_______mol/L。
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______（填“是”或“否”）。
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