如下图所示装置，请回答下列问题：
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为__________________。
两极反应式为：正极_______________________________；
负极_______________________________。
该装置将_________能转化为_________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，电子流向：__ _______________总反应方程为____________________________。
（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。
（1）图中表示两个常见的固氮反应：
①N2＋3H2
2NH3
②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。
| A．反应②为放热反应 |
| B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小 |
| C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 |
| D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 |
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O
4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：
①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋
O2(g) ΔH＝a kJ/mol。
已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。
（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。
②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。
（本小题14分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。
（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。
（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。请按要求填写下列表格：
实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 克。
（2）实验开始前，需要检查容量瓶是否 。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 。
①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是： （填序号）
①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线
（5）下图是该同学转移溶液的示意图，
图中的错误是 ， 。
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