X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
| A．稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 |
| B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 |
| C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 |
| D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
[2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
| A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
[2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4 kJ·mol-1
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)△H＝－9.48 kJ·mol-1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g)△H＝＋26.48 kJ·mol-1
| A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
A． |
B． |
C．n=m+17Vc | D． m＜p＜ |
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H= 57.3 kJ/mol |
B．KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol |
C．C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol |
| D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol |
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