用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
| A．滴定达终点时，俯视读数 |
| B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗 |
| D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出 |
相关试题
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ）
| A． | 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B． | 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C． | 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| D． | 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）
| A．在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度 |
| B．可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 |
| C．改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度 |
D．当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变， （正）＝（逆）＝0 |
下列说法可以证明反应N2 + 3H2
2NH3，已达平衡状态的是（ ）
| A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成 |
| B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成 |
| C．容器内各物质的浓度相等 |
| D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 |
某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是（ ）
| 正极 |
负极 |
电解质溶液 |
|
| A、 |
Cu |
Zn |
HCl |
| B、 |
Zn |
Cu |
CuSO4 |
| C、 |
Cu |
Zn |
CuSO4 |
| D、 |
Cu |
Zn |
ZnCl2 |
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