“民以食为天,食以安为先”。下列做法会危害食品安全的是
如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中,Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是A.通过分析上图,该反应的正反应为放热反应B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)C.在T 1、D状态时,v正<v逆D.在T2、B状态时,改变体积始终有v正=v逆,则n=2
相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:下列叙述正确的是
在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应,2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示: 各容器所盛物质的量
在相同温度下,建立平衡时,4个容器中A或B的转化率的大小关系是A.A的转化率为:甲<丙<乙<丁B.A的转化率为:甲<乙<丙<丁C.B的转化率为:甲>丙>乙>丁D.B的转化率为:丁>丙>乙>甲
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。下列有关结论正确的是A.x的值为1B.用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1C.反应开始前A的物质的量为3 mol D.5 min时A的浓度为0.2 mol·L-1
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的,化学反应H2+Cl2===2HCl 的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n值可用表中数据确定。
由此可推得,m、n值正确的是 A.m=1,n=1 B.m=,n= C.m=,n=1 D.m=1,n=