在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH="-373.2" kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
相关试题
常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系
| A．c（NH4+）＜c（Cl-） | B．c（NH4+）＝c（Cl-） |
| C．c（NH4+）＞c（Cl-） | D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-） |
设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 | B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 | D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
| 选项 |
陈述I |
陈述II |
判断 |
| A |
用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 |
可以制取更多的氢气 |
I对、II对、有 |
| B |
用Mg—Al—NaOH构成原电池 |
Mg更活泼作负极 |
I对、II对、无 |
| C |
AlCl3是离子化合物 |
电解熔融的AlCl3制取金属铝 |
I对、II对、无 |
| D |
石墨常用做电解池的电极 |
石墨的化学性质稳定且导电性好 |
I对、II对、有 |
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