反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
| A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 | B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 |
| C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1 | D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1 |
相关试题
将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
| A．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解 |
| B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 |
| D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu2+ + 2e－ = Cu |
已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量。下列热化学方程式正确的是
| A．H2O（g）＝ H2（g）+1/2 O2（g）△H＝+242 kJ·mol-1 |
| B．2H2（g）+O2（g） ＝ 2H2O（l）△H＝-484 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）+1/2 O2（g）＝ H2O（g）△H＝+242 kJ·mol-1 |
| D．2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）△H＝+484 kJ·mol-1 |
下列变化完全符合右图图示的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水
⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
| A．①②⑥ | B．②⑤⑦ | C．①②⑤⑥⑦ | D．②④⑤⑦ |
下列说法中不正确的是
| A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律 |
| B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料 |
| C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3 |
粤公网安备 44130202000953号