混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：
回答下列问题：
(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式） 。
(2) 为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： 。
(3) 向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是： 。
(4) 滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式） ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用I．00mL待测硫酸配制100mL稀H2S04溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2S04 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2S04 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂； |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管； |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上1～2cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下； |
E、检查滴定管是否漏水；
F、另取锥形瓶，再重复操作一次；
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是 （用序号填写）
②该滴定操作中应选用的指示剂是 。
③在G操作中如何确定终点？ 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”“偏大”或“恰好合适”)，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留两位小数点)。
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
| 滴定次数 |
盐酸体积 |
NaOH溶液体积读数（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
| 2 |
20.00 |
0.00 |
16.30 |
| 3 |
20.00 |
0.00 |
16.22 |
请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为 ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是： ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为 ；
（5）下列操作会使结果偏高的是 （多选倒扣分）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视
D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥
如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，
请写出化学方程式：
_____________________________________________________。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为________。
A．CH3Cl HCl
B．CCl4 HCl
C．CH3Cl CH2Cl2
D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是
________________________________________________________________________。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到
________________________________________________________________________。
(5)右端玻璃管的作用是______________________________________。
I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 |
(D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
| ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 |
(E) 生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
① ② ③ ④ ⑤ （用A-E表示）
写出③的离子方程式 。
(4)实验结论： 。
II. 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6mL左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择：
（1）若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:
A接 、 接 ，B 接 、 接 。
( 2）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。
（3）已知氯气溶于水中有如下平衡：Cl2+H2O
HC1+HC1O。常温下在一个容积为50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸入40mLCl2和l0mL H2O。
①若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是 。
②用化学平衡的观点解释①的现象：
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__ __。
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