工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下:请回答下列问题:(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________。(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:__________________________。(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_____________________。(4)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
(共8分)(1)Fe(NO3)3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因 是(用离子方程式表示):。 实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时,常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。
(共4分)25℃时,PH = 10.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)=____________mol/L; pH = 12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(H+)=______________mol/L。
(共4分)在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”) (1)若加入AgNO3固体,c(I-) (2)若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)
有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验: I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液; II.向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全溶解,并生产无色气体。 (1)则原混合物中一定不存在,一定存在。 (2)实验中发生反应的化学方程式:。 (3)设计实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。。
(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合,则混合气体中NO和N2的物质的量之比为 ;氧原子和氮原子的个数之比为 ; 22 g该混合气体在标准状况下的体积为 L。