电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
（1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为_____________________。在X极附近观察到的现象是______________________。
②Ｙ电极上的电极反应式为__________________________________，检验该电极反应产物的方法是______________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是______________，电极反应式为______________________。
②Y电极的材料是______________，电极反应式为______________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，方法是： ；
其离子方程式为： 。
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是 ；其离子方程式为： 。
（3）除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，方法是： ；其化学方程式为： ；
金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性。
（1）请指出金属具有延展性的原理是
（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？
（3）计算该晶胞的空间利用率？
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______， A的晶体类型为____________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q2＋的未成对电子数是____________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋
交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为 。
一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。
（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。
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