强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3 |
| C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 | D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 |
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在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )
A．υ(A)="0.5" mol/(L•s) B．υ(B)="0.3" mol/(L•s)
C．υ(C)="0.8" mol/(L•s) D．υ(D)="60" mol/(L•min)
下列说法中有明显错误的是( )
| A．对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大 |
| B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
| C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 |
（l）
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在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 |
B．溶质的质量分数为w＝ ×100% |
C．溶液中c(NH3)＝ mol·L－1 |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w |
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