利用下图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。
（1）用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序： 。
（2）装置A中，广口瓶中所放入的物质是 ，分液漏斗中所放入的物质是 。
（3）装置B中所加入的物质是 ，其作用是 。
（4）装置C中反应的离子方程式为 。
A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是
一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。
（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____（用化学式表示）。
（3）反应⑥的离子方程式是__ ____。
（4）在反应⑥中，F表现的性质是___ ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是___ ____。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋226.2 kJ·mol-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝ 。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D 三种物质的化学式为：B_________ C_________ D_________
（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
（4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
已知V1＝160mL。根据以上信息回答：
①_________（填“能”或“不能”）计算出V3
②V2为_________mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）
Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。
（2）配制时，需称取NaCl的质量是 g
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时仰视标线
⑤定容时俯视标线
Ⅱ.某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2： ；
假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价
（2）设计实验方案。
（3）根据（2）的实验方案进行实验：
步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是 ；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设 成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，若出现 现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
（4）反思
某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理
（填“合理”或“不合理”）。
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