测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
、 。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。
(16分)有关催化剂的催化机理可以从“乙醇催化氧化实
验”得到一些认识，某老师设计了如图装置(夹
持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
(1)检验装置A气密性的方法是 ，
A中发生反应的化学方程式为 ，
C中烧瓶常常浸在70～80℃的热水中，目的是 。
(2)M管中可观察到的现象为 ，从中可认识到该实验过程的催化剂是 。
(3)若试管F中用水吸收产物，
则要在导管m、n之间接上G装置，其连接方法是(填G装置中导管的代号)：m接______、_______接n，G装置的作用是 ；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管F浸在 中。
Ⅰ.下列操作正确的是_______.
| A．用氨水清洗做过银镜反应的试管 |
| B．用酒精清洗有硫沉淀的试管 |
| C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； |
| D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗
F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验： 
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
（4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出： 。
所增加装置的目的是 。
（5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为
镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。
（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为 。
（2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。对A加热的目的是 
。
已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2_________g（用含a的式子表示）。
（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是 。
也有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是 。丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。则镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为 。
（4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）和铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式 。
下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作
用是________________.
（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.
（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.
A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 硝酸、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH溶液、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧化钠 （B）浓硫酸、灼热氧化铜 （C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
① 提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
② 设计实验方案证明你的假设
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。 |
固体部分溶解。 |
| 步骤2： |
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| 步骤3： |
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（4）若假设1成立，K3[Fe(C2O4)3]分解反应的化学方程式为 。
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