关于下列各图的叙述，正确的是( )
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导
的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
。下列说法不正确的是（）
| A． | 放电时，负极的电极反应式： |
| B． | 该电池不能用水溶液作为电解质 |
| C． | 充电时， 既发生氧化反应又发生还原反应 |
| D． | 放电过程中 向负极移动 |
一定温度下，发生如下反应：2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H =" -Q" kJ·mol－1 (Q>0)
在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为。(3) Q1Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是(稀有气体不参与反应)。
| A．2 molX、1mol Y、1molAr | B．a molZ、1mol W |
| C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W | D．2 molX、1mol Y、1molZ |
在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（ ）
| A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 |
| B．平衡时，N2O4的转化率为60% |
| C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1 |
| D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
在可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）
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