我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为 。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
相关试题
氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 
Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
乙炔（C2H2）是一种重要化工原料，在实验室里可以用碳化钙（CaC2）与水反应制取，该反应的化学方程式为CaC2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + C2H2↑。若生成52g乙烯气体，同时可以生成多少熟石灰？
过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂。为预防春季传染病的传播，我校拟用0.2%的过氧乙酸溶液对教室、宿舍、公共场所进行环境的表面消毒。市面上常出售每瓶质量为2Kg、质量分数为20%的过氧乙酸溶液，其中含溶质过氧乙酸kg；每瓶可稀释成0.2%的稀溶液kg。
某化学活动小组利用锌和硫酸的反应，来测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g锌中，测得有关实验数据如下：
| 加入硫酸溶液的质量 |
剩余锌的质量/g |
参加反应的锌的质量/g |
| ①第一次加入10gH2SO4溶液 |
1.92 |
（此空不要求填写） |
| ②第二次加入10gH2SO4溶液 |
0.59 |
_________ |
| ③第三次加入10gH2SO4溶液 |
0 |
_________ |
（1）请将各次实验中，参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处。
（2）第③次实验中产生了多少克氢克？
（3）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
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