氮化铝（AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
下列叙述正确的是（ ）
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 |
| D．氮化铝晶体属于分子晶体 |
相关试题
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2（g）+ H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是
| A．减小压强 | B．增大压强 | C．分离除乙醇 | D．升高温度 |
下列热化学方程式书写正确的是
| A．C(s) + O2(g) ="=" CO2(g) ；△H=" +393.5" kJ/mol |
| B．H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol |
| C．2SO2 + O2 ="=" 2SO3；△H =－196.6 kJ/mol |
| D．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) ；△H =－571.6 kJ |
一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s) 
2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变 B．容器内B、C的浓度之比为2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率 D．气体的体积分数保持不变
2HI(g)的平衡常数是49，则
，在该温度下的平衡常数是
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