制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期，__________＞__________＞H2O＞HF;第三周期，SiH4＞PH3＞__________＞__________。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S__________H2O；CS2__________CO2；CCl4＞CF4（选填“＞”或“＜”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为-128 ℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是__________。
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④
氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10 mL 2%H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10 mL 5%H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10 mL 5%H2O2溶液 |
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ |
10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 |
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 |
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是____ 。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__ (填一种即可)。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____ __。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量____ _ （或 _ ）来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因： 。
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_____ (填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
在一定条件下，可逆反应：mA＋nB
pC达到平衡状态。
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________________。
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。
（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选不得分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）平衡常数K ＝532.4.
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
| 体系 |
c(SO2) mol/L |
c(O2) mol/L |
c(SO3) mol/L |
浓度商 |
| （1） |
0.0600 |
0.400 |
2.000 |
不填 |
| （2） |
0.0960 |
0.300 |
0.500 |
不填 |
| （3） |
0.0862 |
0.263 |
1.020 |
不填 |
试判断各体系反应进行的方向：
体系（2） ；体系（3）： （填正向、逆向或已平衡）。
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的标准燃烧热ΔH＝__________kJ·mol－1。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。
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