金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（如图）。金原子的直径为d，用Na表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
（1）金晶体每个晶胞中含有__________个金原子。
（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________________。
（3）一个晶胞的体积是多少？
（4）金晶体的密度是多少？
在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。
（1）室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 。
| A．入住前房间内保持一定温度并通风 |
| B．装修尽可能选择在温度较高的季节 |
| C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 |
| D．紧闭门窗一段时间后入住 |
（2）请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物_________________________________。
（3）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利
于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。
主要原因是其_________________________________________________。
我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。回答下列问题：在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。
_________________________________________________________________。
汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用Pt、Pd合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2转化。
（1）写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式__________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______________________________________。
（3）控制城市空气污染源的方法有 （填写字母序号）。
a.植树造林 b.开发氢能源 c.尾气达标排放 d.使用含铅汽油
单质硅是很重要的工业产品。
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）△H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）△H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g）＝ SiO2（s）△H3＝ －859．4 kJ/mol
则2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）△H ＝
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，写出电池正极的电极反应式。
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下：
已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题：
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c(Fe3+)=。
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8．4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，则产率为。
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的
溶液和
溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
已知①酯交换反应：RCOOR¢ + R²OH → RCOOR² + R¢OH（R、R¢、R²代表烃基） 。
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH3COOH + CH2=CH2 → CH3COOCH2CH3
苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成
、PTT和DAP等化工产品。
回答下列问题：
（1） A的结构简式是 ，Q的名称是 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）F的同分异构体有多种，请写出同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体 。
苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；能与小苏打溶液反应并放出气体；能发生银镜反应。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
用G和F反应来合成H，而不是用G和
直接反应，原因是 。
（5）若Q能与碳酸二甲酯（
）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式 。
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