黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：
FeS2＋5HNO3＋3HCl＝FeCl3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 。
（2）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 。
（3）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 。（填“偏高”或“偏低”或“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略。）
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。
在1000 g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水（氯化钠水溶液），需要用托盘天平称量氯化钠固体______g，用量筒量取水______ml，量筒应选取 （10ml、100ml、1000ml）。
圆梦中学化学实验室急需10%的氯化钠水溶液，而实验室中只有氯化钠固体、
蒸馏水、20%的氯化钠水溶液，现在小王、小黄各自用不同方法来配制急需溶液：
（1）小王选用了氯化钠固体和蒸馏水来配制，他的操作步骤为：
（2）小黄选用了20%的氯化钠水溶液和蒸馏水来配制，她的操作步骤为：
某实验小组用图甲所示仪器进行“配制溶质的质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图甲中仪器a的名称是________________．
（2）完成此实验正确的操作顺序是________（填序号）．
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是________（填名称）．
（4）小婧按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是________________；她称取的氯化钠的实际质量为________g．
（5）小民所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液，其溶质的质量分数为________________________（水的密度约为1g／cm3）．
在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下200g水最多可溶解________g NaCl．
（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为________（精确到0.1％）．
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