用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
| A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 |
| B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积NaOH溶液进行滴定 |
| C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 |
| D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
相关试题
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是
| A．T1<T2，正反应是放热反应 | B．T1<T2，正反应是吸热反应 |
| C．T1>T2，正反应是放热反应 | D．T1>T2，正反应是吸热反应 |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．工业合成氨时使用催化剂 |
| B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 |
| C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L |
| D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
| A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 |
| B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝ |
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是
| A．x＝2 |
| B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 |
| C．B的转化率为40% |
| D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 |
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
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