在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小
| A．Zn2+ | B．Cr3+ | C．Fe3+ | D．Mg2+ |
相关试题
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3- |
| B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH- = BaCO3↓＋H2O |
| C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH- = H2O |
| D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O |
限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化学方程式个数有（）
| A．3 | B．5 | C．8 | D．12 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）
| A．K+一定存在 | B．100mL溶液中含0.01mol CO32- |
| C．Cl-可能存在 | D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（）
| A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 | B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O |
| C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH | D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH |
、CO
、Cl-。为了检验其中是否含有SO
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