铝土矿的主要成分是
，含有杂质
、
、
。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是 。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；
溶液D中通入过量
生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
（4）能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸？ （填 能 或 不能）
其理由是
丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酸胺的分子式为 ，结构简式为 。
（2）有关丙烯酸胺的说法正确的是
A．丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B．丙烯到胺属于烃的含氧衍生物
C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）工业上生产丙烯酸胺的方法之一是
（反应均在一定条件下进行）：
反应I和反应I
I都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为 ，反应II的方程式为 。
（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型 。
(10分)按照下图连接线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：
(1)写出U形管内出现的现象：右侧管 。
(2)写出有关反应的化学方程式： 、
、 。
(3)写出a烧杯中出现的现象： 。
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， N
N键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是 反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H = 。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c（NH3）/（mol/L） |
0．08 |
0．14 |
0．18 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为： ，其化学平衡常数K= ；达到平衡后氨气的转化率为： 。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为____ _；元素T在周期表中位于第_____周期第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。
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