工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO2(g)＋O2(g)==SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1