一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成

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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液	B．加入少量CH₃COONa固体
C．加入少量NH₄HSO₄固体	D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )

A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄²^－＋Ba²^＋＝BaSO₄↓

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO₃^{2 -} + 2H ⁺ = CO₂ + H₂O

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根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）
⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I₂＞Fe³^＋＞Cl₂	B．Cl₂＞Fe³^＋＞I₂＞S
C．Fe³^＋＞Cl₂＞S＞I₂	D．Cl₂＞I₂＞Fe³^＋＞S

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向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中，通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）

A．BaSO₄

B．FeS

C．BaSO₃

D．S

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某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl₂，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl₂和原溶液中I^－的物质的量之比是（）

A．1：2

B．1：3

C．1：4

D．1：6

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将0.2molMnO₂和50mLl2mol·L^－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（）（不考虑盐酸的挥发）

A．等于0.3 mol

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol、小于0.6mol

D．以上结论都不正确

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